Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia

Persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Konsep ini merupakan salah satu konsep pada ilmu kimia yang sering ditemukan pada sebagian besar konsep kimia lainnya. Suatu persamaan reaksi kimia menggambarkan bagaimana perubahan yang terjadi ketika dua unsur atau senyawa direaksikan. Persamaan reaksi kimia perlu disetarakan berdasarkan hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

Rumus kimia sebelum dan sesudah bereaksi dipisahkan oleh tanda panah. Tanda panah → digunakan untuk reaksi searah, tanda ⇆ untuk reaksi dua arah, sedangkan tanda ⇌ digunakan untuk reaksi kesetimbangan. Bagian sebelah kiri tanda panah dituliskan rumus kimia pereaksi sedangkan di sebelah kanan tanda panah dituliskan rumus kimia produk. Baik pereaksi atau pun produk bisa terdiri dari beberapa unsur atau senyawa. Jika terdapat beberapa unsur/senyawa maka digabungkan dengan tanda plus (+).

Suatu persamaan disebut setara jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan. Dalam reaksi ionik, jumlah total muatan juga harus setara antara yang sebelah kiri dan kanan.

Misal terdapat persamaan reaksi kimia antara gas hidrogen dan gas oksigen dalam bentuk deskripsi berikut.

Gas Hidrogen + Gas Oksigen → Air

Jika dituliskan dalam rumus kimia, persamaan di atas akan menjadi seperti berikut.

H2 + O2 → H2O

Persamaan di atas belum setara karena banyak atom Oksigen di sebelah kiri tidak sama dengan sebelah kanan.

  • Banyak atom oksigen di sebelah kiri adalah 2.
  • Kalikan senyawa yang ada oksigennya (H2O) di sebelah kanan dengan 2.
  • Oksigen sudah setara, tetapi hidrogen belum. Banyak atom hidrogen di sebelah kanan adalah 4 (2×2). Agar sama dengan banyak atom hidrogen di sebelah kiri, kalikan molekul H2 di sebelah kiri dengan 2.

Dari proses di atas diperoleh persamaan reaksi kimia yang sudah setara sebagai berikut.

2H2 + O2 → 2H2O

Persamaan reaksi kimia di atas menunjukkan bahwa "2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air". Cara di atas merupakan cara menyetarakan tanpa menggunakan aturan secara umum. Berikut ini adalah cara dan tips menyetarakan persamaan reaksi kimia secara umum.

Aturan Penyetaraan Reaksi Kimia

  • Pilihlah satu rumus kimia yang paling rumit / kompleks, tetapkan koefisiennya sama dengan 1 (sebagai acuan).
  • Setarakan unsur yang terkait langsung dengan zat yang telah dipilih pada langkah pertama (rumus yang paling kompleks).
  • Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O (Oksigen) disetarakan paling akhir.

Perhatikan contoh persamaan reaksi yang masih memerlukan penyetaraan berikut ini.

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

  • Kita tetapkan C3H8 sebagai acuan
  • Rumus kimia yang terkait adalah CO2 dan H2O. Karena banyak atom C pada rumus kimia adalah 3, kita kalikan CO2 dengan 3. Sedangkan atom H pada rumus kimia acuan sebanyak 8, kita kalikan H2O dengan 4 (karena pada H2O sudah terdapat 2 atom H).
  • Banyak atom C dan H sudah setara di sebelah kiri dan kanan. Terakhir, setarakan atom yang belum setara. Pada contoh di atas adalah atom O. Banyak atom O di sebelah kanan adalah 6 (dari 3CO2) ditambah 4 (dari 4H2O). Berarti total atom O di sebelah kanan ada 10. Agar setara, kalikan O2 di sebelah kiri dengan 5.

Hasil persamaan reaksi kimia yang sudah setara melalui langkah-langkah di atas adalah sebagai berikut.

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Sekian pembahasan singkat mengenai bagaimana menyetarakan persamaan reaksi kimia. Semoga bermanfaat dan membantu Kamu memahami konsep ini serta dapat menerapkannya pada konsep terkait.

Oleh Opan
Dibuat
Seorang guru matematika yang hobi menulis tiga bahasa, yaitu bahasa indonesia, matematika, dan php. Dari ketiganya terwujudlah website ini sebagai sarana berbagi pengetahuan yang dimiliki.

Demi menghargai hak kekayaan intelektual, mohon untuk tidak menyalin sebagian atau seluruh halaman web ini dengan cara apa pun untuk ditampilkan di halaman web lain atau diklaim sebagai karya milik Anda. Tindakan tersebut hanya akan merugikan diri Anda sendiri. Jika membutuhkan halaman ini dengan tujuan untuk digunakan sendiri, silakan unduh atau cetak secara langsung.

Protected by Copyscape CodeCogs - An Open Source Scientific Library